一、二氧化碳性质验证
现象： 下 方蜡烛先熄灭， 上 方蜡烛后熄灭
结论：CO2 不能燃烧一般也不支持燃烧 （化学性质）、 密度比空气大 （物理性质）
2、与水反应
现象：紫色石蕊溶液变为 红 色；加热后又变为 紫 色
化学方程式： H2O＋CO2▁( )/ H2CO3 、 H2CO3▁( △ )/ H2O＋CO2↑
3、与澄清石灰水反应
现象：澄清石灰水 变浑浊 化学方程式： Ca（OH）2＋CO2 ==CaCO3↓＋H2O （用于检验二氧化碳）
4、与氢氧化钠溶液反应
现象：甲中试管内液面比乙中试管内液面 高
化学方程式： CO2＋2NaOH▁( )/ Na2CO3＋H2O （用于吸收或除去二氧化碳）
5、CO2与两种碱溶液反应的对比
二、二氧化碳的实验室制取
1、药品：大理石（或石灰石）与 稀盐酸
2、反应原理：
3、发生装置
4、收集装置5、
①选择A收集CO2的原因是 CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反应 。收集时应注意： 导管的下端要伸到接近集气瓶的底部 ，以便排尽空气。
②选择B装置收集CO2时，进气口为 a
5、实验步骤
“查”：检查装置气密性；
“装”：把 块状大理石 装入锥形瓶，塞紧塞子；
“加”：从长颈漏斗加入 稀盐酸 ；
“收”：收集气体
6、检验：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明收集的是CO2
7、验满：将燃着的木条放在集气瓶口（或短导管口），若燃着的木条立即熄灭，证明CO2已收集满
8、实验反思
（1）能否用碳酸钠代替块状大理石（或石灰石），并说明原因。
不能，碳酸钠通常为粉末状，反应速率太快，不方便收集。
（2）能否用稀硫酸代替稀盐酸，并说明原因。
不能，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生，不能持续地产生CO2气体。
（3）能否用浓盐酸代替稀盐酸，并说明原因。
不能，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集的二氧化碳不纯。
（4）将收集的CO2气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊的原因可能有哪些？
①盐酸浓度太大，导致CO2气体中可能混有较多氯化氢，不能生成CaCO3沉淀；②石灰水已完全变质。
